* Geometría molecular: El NCl₃ tiene forma piramidal trigonal. El átomo de nitrógeno está en el centro, con tres átomos de cloro unidos y un par de electrones solitarios en el nitrógeno.
* Diferencia de electronegatividad: El cloro es más electronegativo que el nitrógeno. Esto significa que los átomos de cloro atraen los electrones compartidos en los enlaces N-Cl más cerca de ellos mismos, creando cargas negativas parciales (δ-) en los átomos de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de nitrógeno.
* Distribución de carga asimétrica: Los tres enlaces polares N-Cl y el par solitario del átomo de nitrógeno no se anulan entre sí. Esto crea un momento dipolar neto en la molécula, que apunta hacia los átomos de cloro.
Por lo tanto, debido a los enlaces polares N-Cl y a la distribución de carga asimétrica, NCl₃ es una molécula polar.
