* Definición de Brønsted-Lowry: En la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es un donante de protones (H⁺) y una base es un aceptor de protones.

* PO₄³⁻ Comportamiento: PO₄³⁻ (ion fosfato) puede aceptar un protón (H⁺) para formar HPO₄²⁻ (ion hidrógeno fosfato):

PO₄³⁻(ac) + H⁺(ac) ⇌ HPO₄²⁻(ac)

* Conclusión: Dado que el PO₄³⁻ acepta un protón, actúa como una base de Brønsted.