* Electronegatividad del oxígeno: El oxígeno es significativamente más electronegativo que el hidrógeno. Esto significa que ejerce una atracción más fuerte sobre los electrones compartidos en los enlaces covalentes.
* Distribución de electrones: Los electrones compartidos en los enlaces O-H pasan más tiempo más cerca del átomo de oxígeno, creando una carga negativa parcial en el oxígeno y cargas positivas parciales en los hidrógenos.
* Pares Solitarios: El oxígeno también tiene dos pares solitarios de electrones, que no participan en el enlace pero contribuyen a la densidad electrónica general alrededor del átomo de oxígeno.
Esta distribución desigual de electrones crea una molécula polar con una región de mayor densidad electrónica (polo negativo) alrededor del oxígeno y una región de menor densidad electrónica (polo positivo) alrededor de los hidrógenos.
