He aquí por qué:
* Electronegatividad Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
* Enlaces covalentes no polares Ocurre cuando los dos átomos del enlace comparten electrones por igual. Esto sucede cuando los átomos tienen valores de electronegatividad similares, lo que significa que ambos atraen los electrones compartidos con aproximadamente la misma fuerza.
A continuación se muestran algunos ejemplos de pares de elementos que probablemente formarían enlaces covalentes no polares:
* H-H (Gas hidrógeno):Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad.
* Cl - Cl (Cloro gaseoso):Ambos átomos de cloro tienen la misma electronegatividad.
* C-C (Enlaces carbono-carbono en moléculas orgánicas):El carbono tiene una electronegatividad relativamente alta, pero como se une consigo mismo, la diferencia de electronegatividad es mínima.
* N-N (Gas nitrógeno):Ambos átomos de nitrógeno tienen la misma electronegatividad.
Nota importante: Incluso elementos con valores de electronegatividad similares a veces pueden formar enlaces polares si la geometría molecular es asimétrica. Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene dos enlaces polares entre el hidrógeno y el oxígeno, aunque la diferencia de electronegatividad entre esos elementos es relativamente pequeña.
