* Enlace iónico en NaCl: El cloruro de sodio es un compuesto iónico. Esto significa que forma una red cristalina donde los iones de sodio (Na+) y los iones de cloruro (Cl-) se mantienen unidos por atracción electrostática.
* Disolver en agua: Cuando el NaCl se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean a los iones. El extremo positivo de la molécula de agua (los átomos de hidrógeno) es atraído por los iones de cloruro negativos, y el extremo negativo de la molécula de agua (el átomo de oxígeno) es atraído por los iones de sodio positivos. Este proceso se llama hidratación .
* Sin bonos directos: Si bien las moléculas de agua se sienten fuertemente atraídas por los iones, no forman enlaces covalentes directos con ellos. En cambio, hay interacciones ion-dipolo . Estos son más débiles que los enlaces covalentes, pero aún lo suficientemente fuertes como para superar las fuerzas iónicas que mantienen unido el cristal de NaCl.
Por lo tanto, no hay 4 enlaces, sino muchas interacciones ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones sodio y cloruro cuando el NaCl se disuelve en agua.
