He aquí por qué:

* El equilibrio químico no se trata de que las reacciones se detengan. Es un estado dinámico donde las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales. Esto significa que los reactivos se están convirtiendo continuamente en productos, y los productos se están volviendo continuamente en reactivos a la misma velocidad.

* Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el equilibrio. Si bien las reacciones no se detienen, el cambio neto en las concentraciones es cero. Esto se debe a que la tasa de formación de reactivos es igual a la velocidad de su consumo, y lo mismo es cierto para los productos.

Opción A es incorrecto porque las reacciones no se detienen en equilibrio, continúan a velocidades iguales.

Opción C no es una descripción válida del equilibrio.

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