* moléculas no polares: Estas moléculas tienen una distribución uniforme de electrones, lo que significa que carecen de una carga positiva o negativa significativa. No forman fuertes atracciones con moléculas polares.
* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas no polares interactúan principalmente a través de las débiles fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, lo que lleva a dipolos fugaces.
* solubilidad: Cuando dos sustancias no polares se unen, sus débiles fuerzas de dispersión de Londres son suficientes para superar las fuerzas que las mantienen en sus fases separadas. Esto les permite mezclarse y disolverse entre sí.
Ejemplo: El aceite y la grasa son sustancias no polares. Se disuelven el uno en el otro porque sus débiles fuerzas de dispersión de Londres son lo suficientemente fuertes como para superar sus propias fuerzas cohesivas.
en contraste:
* moléculas polares: Estas moléculas tienen una distribución desigual de electrones, creando cargas parciales positivas y negativas. Forman atracciones fuertes con otras moléculas polares a través de interacciones dipolo-dipolo o enlace de hidrógeno.
* Inmiscibilidad: Las sustancias polares y no polar generalmente no se mezclan. Las fuertes fuerzas entre las moléculas polares no son fácilmente superadas por las fuerzas débiles entre las moléculas polares y no polares. Esto da como resultado la separación en fases distintas.
Key Takeaway: El principio de "como se disuelve como" enfatiza que las sustancias con fuerzas intermoleculares similares tienden a ser solubles entre sí.
