He aquí por qué:
* Primera ley de la termodinámica: ΔU =Q + W
* ΔU:cambio en la energía interna del sistema
* P:calor agregado al sistema
* W:Trabajo realizado por el sistema
* Trabajo realizado al expandir el gas: Cuando un gas se expande contra una presión constante, funciona en los alrededores. El trabajo realizado (W) se calcula como:
* W =-pΔV
* P:presión constante
* ΔV:cambio en el volumen
Notas importantes:
* El trabajo realizado es negativo Porque el sistema (gas) está trabajando en los alrededores.
* La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna es igual al calor agregado menos el trabajo realizado por el sistema.
* Si el gas está comprimido (el volumen disminuye), entonces el trabajo realizado es positivo, ya que los alrededores están funcionando en el sistema.
¡Avíseme si desea obtener más aclaraciones sobre algún aspecto de la primera ley de la termodinámica!
