1. Lograr una cubierta externa completa de electrones: Los átomos son más estables cuando su carcasa de electrones más externa está completamente llena. Esto se debe a que una capa externa completa representa un estado de baja energía. Los átomos pueden lograr esto por:

* ganando electrones: Los no metales a menudo obtienen electrones para lograr una capa externa completa, convirtiéndose en iones cargados negativamente (aniones).

* perdiendo electrones: Los metales a menudo pierden electrones para lograr una capa externa completa en el nivel de energía anterior, convirtiéndose en iones (cationes) cargados positivamente.

2. Formando enlaces covalentes: Los átomos pueden compartir electrones con otros átomos para crear una cubierta exterior estable y compartida. Así es como se forman las moléculas.

3. Formando enlaces iónicos: Los átomos pueden transferir electrones a otros átomos, lo que resulta en la formación de iones cargados opuestos que se atraen entre sí. Esta atracción electrostática se llama unión iónica.

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