* Cambios de fase: Cuando una sustancia absorbe la energía térmica, no siempre aumenta su temperatura. En cambio, la energía puede destinarse a cambiar el estado de la materia, como:
* sólido a líquido (fusión): Piense en el hielo que se derrite en el agua. Aunque el hielo está absorbiendo el calor, su temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se derrite.
* líquido a gas (ebullición): El agua hirviendo en vapor es otro ejemplo. El agua absorbe el calor, pero la temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) hasta que todo el agua se hierva.
* sólido a gas (sublimación): El hielo seco es un buen ejemplo. Va directamente de un sólido a un gas sin volverse líquido, y la temperatura permanece constante durante el proceso.
* La energía entra en los enlaces de ruptura: La energía absorbida durante un cambio de fase no aumenta la energía cinética de las moléculas (que es lo que causa la temperatura). En cambio, se destina a romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas en el estado anterior.
* sólido: Las moléculas están bien llenas y tienen fuertes enlaces.
* líquido: Las moléculas están más empaquetadas y tienen enlaces más débiles.
* Gas: Las moléculas están muy extendidas y casi no tienen enlaces.
En resumen: Cuando una sustancia está experimentando un cambio de fase, la energía térmica que absorbe se usa para romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas, no para aumentar su energía cinética y elevar la temperatura.
