* Energía de ionización: Esta es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.
* Reactividad: Los metales son reactivos porque tienden a perder electrones fácilmente para formar iones positivos (cationes). Esto los hace buenos agentes reductores.
* Relación: Cuanto más fácil sea eliminar un electrón (energía de ionización más baja), más fácilmente el metal formará un catión y participará en reacciones químicas.
Ejemplo:
* Los metales alcalinos (como el litio, el sodio, el potasio) son extremadamente reactivos. Tienen energías de primera ionización muy bajas porque su electrón más externo se mantiene relativamente libremente.
Por lo tanto, un metal muy reactivo probablemente tendría una primera energía de ionización en el rango de 5-10 voltios electrónicos (EV).
