He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares son las fuerzas atractivas entre las moléculas. Estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares (las fuerzas que mantienen átomos unidos dentro de una molécula), pero siguen siendo lo suficientemente significativos como para influir en el estado físico de la materia.
* en sólidos, Las fuerzas intermoleculares son muy fuertes, manteniendo las moléculas en una estructura fija y rígida. Esta fuerte atracción evita que las moléculas se muevan libremente, dando a los sólidos su forma y volumen definidos.
* en líquidos, Las fuerzas intermoleculares son más débiles que en los sólidos, lo que permite que las moléculas se muevan y se deslicen entre sí. Sin embargo, las fuerzas siguen siendo lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas relativamente juntas, lo que resulta en un volumen definitivo.
* en gases, Las fuerzas intermoleculares son muy débiles. Esto permite que las moléculas se muevan libremente y se extienden para llenar todo el volumen de su contenedor.
Por lo tanto, la fuerza de las fuerzas intermoleculares afecta directamente la capacidad de las moléculas para moverse y, por lo tanto, determina si una sustancia tendrá un volumen definido o no.
