1. Capacidad de calor molar a volumen constante (CV):
* Esto representa la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un lunar del gas en un grado Celsius mientras mantiene constante el volumen .
* En este caso, el calor absorbido va completamente a aumentar la energía interna (energía cinética) de las moléculas de gas.
* El gas no hace trabajo, ya que el volumen permanece constante.
2. Capacidad de calor molar a presión constante (CP):
* Esto representa la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un lunar del gas en un grado Celsius mientras mantiene constante la presión .
* En este caso, parte del calor absorbido se destina a aumentar la energía interna de las moléculas de gas, pero algunos también se dedican a trabajar contra la presión externa A medida que el volumen se expande.
* Dado que el trabajo se realiza, se necesita más calor para lograr el mismo cambio de temperatura en comparación con las condiciones de volumen constante.
La relación entre CP y CV:
* La diferencia entre CP y CV está directamente relacionada con la cantidad de trabajo realizado contra la presión externa. Esta diferencia generalmente se expresa como:
cp - cv =r
donde r es la constante de gas ideal.
En resumen:
Los dos valores de capacidad de calor molar para un gas reflejan el hecho de que el gas puede ser absorbido por el gas de dos maneras:aumentar la energía interna y hacer el trabajo contra la presión externa. La diferencia entre estos dos valores surge de la cantidad de trabajo realizado, que depende de si el volumen o la presión se mantienen constante durante la absorción de calor.
