* El volumen depende de la temperatura y la presión: El volumen de un gas no es fijo; Cambia con los cambios en la temperatura y la presión. Esto se describe por la ley de gas ideal:PV =NRT, donde:
* P =presión
* V =volumen
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal
* T =temperatura
Para calcular el volumen, necesitará saber:
1. Temperatura: ¿Está en Celsius, Fahrenheit o Kelvin?
2. Presión: ¿Está en atmósferas, pascales u otra unidad?
Aquí hay un enfoque paso a paso para resolver esto:
1. Convertir kilogramos a lunares: La masa molar de gas de hidrógeno (H2) es de aproximadamente 2 g/mol.
* 1 kg =1000 g
* Moles de hidrógeno =(1000 g) / (2 g / mol) =500 moles
2. Use la ley de gas ideal (PV =NRT):
* Reorganizar la ecuación para resolver el volumen:V =(NRT) / P
* Conecte los valores para N (500 moles), R (constante de gas ideal), T (temperatura en Kelvin) y P (presión).
Ejemplo:
Digamos que la temperatura es de 25 ° C (298 K) y la presión es 1 atmósfera (ATM).
* V =(500 moles * 0.0821 l .atm / molvise * 298 k) / 1 atmm
* V ≈ 12241 L (litros)
* Para convertir litros a pies cúbicos:1 l ≈ 0.0353 ft³
* V ≈ 12241 L * 0.0353 ft³/l ≈ 432 ft³
IMPORTANTE: Este es solo un ejemplo. Siempre asegúrese de conocer las condiciones específicas de temperatura y presión antes de calcular el volumen de un gas.
