Configuración electrónica:
* Pocos electrones de valencia: Los metales generalmente tienen 1, 2 o 3 electrones en su cubierta más externa (carcasa de valencia). Estos electrones de valencia están unidos libremente al núcleo y se pueden eliminar fácilmente.
* Energía de baja ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo se llama energía de ionización. Los metales tienen energías de ionización relativamente bajas, lo que hace que sea más fácil eliminar los electrones.
unión metálica:
* Modelo de Sea Electron: Los metales se mantienen unidos por un "mar" de electrones delocalizados. Estos electrones no están asociados con ningún átomo en particular y son libres de moverse a través de la red de metal.
* Electropositividad: Los metales tienden a ser electropositivos, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos (cationes).
Aquí está por qué esto hace que los metales sean buenos conductores:
* Los electrones delocalizados pueden transportar fácilmente corriente eléctrica.
* El libre movimiento de los electrones permite que los metales realicen calor de manera eficiente.
En resumen:
Los metales pierden fácilmente electrones debido a sus bajas energías de ionización y la presencia de electrones de valencia ligeramente unidos. Esto se ve facilitado por el enlace metálico que permite la deslocalización de electrones y la formación de iones positivos. Esta propiedad hace que los metales excelentes directores de electricidad y calor.
