* El átomo tiene un núcleo denso y cargado positivamente en su centro. Esto fue contrario al "modelo de pudín de ciruela" predominante que sugirió que la carga positiva se distribuyó uniformemente en todo el átomo. Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa pasaron directamente a través de la lámina de oro, pero algunas fueron desviadas en ángulos grandes, y algunas incluso se recuperaron. Esto sugirió que la carga positiva se concentró en una región pequeña y densa, a la que llamó el núcleo.
* La mayoría del átomo es espacio vacío. Dado que la mayoría de las partículas alfa pasaron a través del lámina sin ser desviadas, Rutherford concluyó que el átomo era en su mayoría espacio vacío, con electrones que orbitaban el núcleo.
Este descubrimiento revolucionó nuestra comprensión del átomo y condujo al desarrollo del modelo planetario del átomo , que representaban electrones que orbitaban el núcleo como los planetas que orbitan el sol.
Si bien el modelo de Rutherford fue una mejora significativa sobre los modelos anteriores, más tarde fue refinado por Niels Bohr, quien introdujo el concepto de niveles de energía cuantificados para electrones.
