Qué pasa:
* ácido (típicamente que contiene iones de hidrógeno, H+) reacciona con una base (Por lo general, que contiene iones de hidróxido, OH-) para formar sal y agua .
* Los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar agua (H2O).
* Los iones restantes del ácido y la base se combinan para formar una sal.
Ecuación general:
Ácido + base → sal + agua
Ejemplo:
* ácido clorhídrico (HCl) + hidróxido de sodio (NaOH) → cloruro de sodio (NaCl) + agua (H2O)
Puntos clave:
* La neutralización es una reacción exotérmica , lo que significa que libera calor.
* El pH de la solución cambia. Las soluciones ácidas tienen un pH inferior a 7, mientras que las soluciones básicas tienen un pH superior a 7. La neutralización acerca el pH a 7.
* La fuerza del ácido y la base determina la extensión de la reacción. Los ácidos y bases más fuertes reaccionan más vigorosamente.
Aplicaciones:
Las reacciones de neutralización tienen numerosas aplicaciones, que incluyen:
* Controlación de acidez en procesos industriales
* Digestión en nuestros cuerpos (El ácido estomacal se neutraliza por iones de bicarbonato)
* Produciendo sales (muchas sales se producen por reacciones de neutralización)
* Hacer antiácidos (para neutralizar el exceso de ácido estomacal)
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