He aquí por qué:
* unión metálica: Los metales se mantienen unidos por un "mar" de electrones delocalizados. Estos electrones no están bien unidos a ningún átomo específico y pueden moverse libremente por todo el metal.
* Electropositividad: Los metales tienden a perder electrones debido a su electronegatividad relativamente baja. Esto significa que es más probable que regalen electrones que para ganarlos.
* Formación de cationes: Cuando un átomo de metal pierde uno o más electrones, se convierte en un ion cargado positivamente (catión). Esto se debe a que ahora tiene más protones (carga positiva) que los electrones (carga negativa).
Ejemplo:
El sodio (NA) es un metal. Tiene un electrón de valencia (electrón en su cubierta más externa). Cuando el sodio reacciona, pierde este electrón para formar un ion de sodio (Na +), que tiene una carga +1.
Punto clave: Los metales donan electrones para formar iones positivos, que es una característica fundamental de su comportamiento químico.
