1. Comprender la carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo. Es menor que la carga nuclear real (el número de protones) debido al efecto de blindaje de los electrones internos.
2. Determine el número atómico de flúor
Fluorine (F) tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones.
3. Determine la configuración electrónica de fluorina
La configuración de electrones de Fluorine es 1S² 2S² 2P⁵. Esto significa que tiene:
* 2 electrones en la carcasa 1S
* 2 electrones en la carcasa 2S
* 5 electrones en la carcasa 2p
4. Calcule la (s) constante (s) de blindaje
La constante (s) de blindaje representa la cantidad de blindaje proporcionada por los electrones internos. Una buena aproximación para la constante de blindaje es:
* Electrones de núcleo: Cada electrón de núcleo contribuye con aproximadamente 0.35 a la constante de blindaje.
* Electrones en la misma carcasa: Los electrones en la misma carcasa contribuyen con aproximadamente 0.35 a la constante de blindaje.
* Electrones en subshells con principios más altos números cuánticos: Estos contribuyen solo ligeramente a la constante de blindaje.
Para el flúor, las constantes de blindaje se pueden estimar como:
* 2 electrones en la carcasa 1S:2 * 0.35 =0.7
* 2 electrones en la carcasa 2S:2 * 0.35 =0.7
* 4 electrones en la carcasa 2p:4 * 0.35 =1.4
Constante (s) total de blindaje =0.7 + 0.7 + 1.4 =2.8
5. Calcule la carga nuclear efectiva (Zeff)
Zeff =Z (carga nuclear real) - S (constante de blindaje)
Zeff =9 - 2.8 = 6.2
Por lo tanto, la carga nuclear efectiva experimentada por un electrón en la cubierta más externa de un átomo de flúor es de aproximadamente 6.2.
