* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal (PV =NRT) describe la relación entre la presión (P), el volumen (V), el número de moles (N), la temperatura (T) y la constante de gas ideal (R). Esta ley es una buena aproximación para muchos gases en condiciones normales.
* volumen cero: Un gas con volumen cero significaría que todas las moléculas están llenas juntas sin espacio entre ellas. Esto es imposible porque las moléculas tienen un tamaño finito y se repelen entre sí.
* alcanzando cero absoluto: Según la ley de gas ideal, si el volumen disminuyera a cero, la temperatura tendría que alcanzar cero absoluto (-273.15 ° C o 0 kelvin). Esta es la temperatura teórica más baja posible, donde se detiene todo el movimiento molecular.
En resumen:
* Es imposible que un gas tenga cero volumen en la realidad.
* La ley de gas ideal predice que un gas con volumen cero tendría una temperatura de cero absoluto.
* Alcanzar el cero absoluto también es imposible en la práctica.
Es importante recordar que la ley de gas ideal es una simplificación y los gases reales no siempre se comportan idealmente, especialmente a temperaturas muy bajas o altas presiones.
