1. Fuerzas intermoleculares débiles: Las partículas en un gas están muy separadas y tienen atracciones muy débiles entre sí. Esto significa que pueden moverse libremente e independientemente, sin estar limitado a una forma o volumen específico.
2. Alta energía cinética: Las partículas de gas tienen alta energía cinética, que se mueven constantemente en direcciones aleatorias. Esta alta energía les permite superar cualquier fuerza intermolecular y expandirse para llenar todo el contenedor que ocupan.
3. Compresibilidad: Debido a los grandes espacios entre partículas, los gases se pueden comprimir fácilmente. Cuando se aplica presión, las partículas se forzan más juntas, reduciendo el volumen.
4. Expansión: Por el contrario, los gases también pueden expandirse para llenar cualquier espacio disponible para ellos. Si el contenedor está agrandado, las partículas de gas se extenderán para ocupar todo el volumen nuevo.
En contraste, los líquidos y los sólidos tienen volúmenes fijos porque:
* líquidos: Las partículas están más juntas que en gases, y hay fuerzas intermoleculares más fuertes. Estas fuerzas mantienen las partículas relativamente cerca, evitando que se expandan indefinidamente.
* sólidos: Las partículas en sólidos están bien empacadas y mantenidas juntas por fuerzas intermoleculares muy fuertes. Estas fuerzas crean una estructura rígida con un volumen y forma fijos.
