1. Niveles de energía:
* Existen electrones en distintos niveles de energía, también conocidos como capas de electrones. Estas capas están designadas por números (1, 2, 3, etc.) con números más altos que indican niveles de energía más altos.
* Los electrones en el mismo nivel de energía tienen energía similar, pero pueden subdividirse en subshells.
2. Subshells:
* Dentro de cada nivel de energía, hay subshells denotadas por letras (S, P, D, F).
* Cada subshell puede contener un número específico de electrones:
* S Subshell:sostiene hasta 2 electrones
* P Subshell:sostiene hasta 6 electrones
* D Subshell:tiene hasta 10 electrones
* F Subshell:tiene hasta 14 electrones
3. Orbitales:
* Cada subshell está compuesta de orbitales, que representan regiones de espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.
* La forma y el número de orbitales dependen de la subshell:
* S Subshell:1 Orbital esférico
* P Subshell:3 orbitales en forma de mancuernas
* D Subshell:5 orbitales en forma de complejo
* S SUBSHELL:7 Orbitales aún más complejos de forma compleja
4. El principio de Aufbau y la regla de Hund:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los niveles de energía más bajos primero.
* Regla de Hund: Dentro de una subshell, los electrones llenan los orbitales individualmente antes de emparejarse en el mismo orbital. Esto garantiza la máxima multiplicidad de giro, haciendo que el átomo sea más estable.
5. Configuración de electrones:
* La configuración electrónica de un átomo describe la distribución de electrones entre los diferentes niveles de energía, subshells y orbitales.
* Por ejemplo, la configuración de electrones de carbono es 1S²2S²2P². Esto significa que el carbono tiene dos electrones en el primer nivel de energía (1S), dos en el segundo nivel de energía (2s) y dos en la subshell P del nivel del segundo nivel de energía (2p).
En resumen:
Los electrones en un átomo se organizan en una estructura jerárquica de niveles de energía, subshells y orbitales. Estas reglas y principios determinan las propiedades únicas de cada elemento y cómo interactúan con otros átomos.
