Gases:
* Arreglo: Las partículas están muy separadas y dispuestas al azar.
* Movimiento: Las partículas se mueven muy rápido y libremente en todas las direcciones, chocando entre sí y las paredes del contenedor.
* Cambios: Debido a su alta energía cinética, las partículas de gas pueden extenderse fácilmente para llenar cualquier recipiente en el que se encuentren. También son compresibles, lo que significa que su volumen puede cambiar significativamente con la presión.
sólidos:
* Arreglo: Las partículas están bien empacadas en un patrón regular y repetido (como una red de cristal).
* Movimiento: Las partículas vibran en posiciones fijas, con movimiento limitado.
* Cambios: Mientras que las partículas individuales vibran, su disposición general permanece en gran medida fija. Esto le da a los sólidos una forma y volumen definidos. No se comprimen fácilmente.
La diferencia clave:
La fuerza de las fuerzas de la atracción entre partículas determina su estado.
* En gases, estas fuerzas son muy débiles.
* En sólidos, estas fuerzas son muy fuertes.
Esta es la razón por la cual las partículas de gas pueden moverse libremente, mientras que las partículas sólidas se mantienen en una estructura fija.
Nota importante: Vale la pena mencionar que incluso los sólidos tienen cierto grado de movimiento de partículas. Es por eso que los sólidos se expanden cuando se calientan. El aumento de la energía permite que las partículas vibren con mayor amplitud, lo que lleva a una ligera expansión. Sin embargo, la estructura general permanece intacta.
