* Electronegatividad: El oxígeno tiene una electronegatividad mucho mayor que el cobre. La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones. El oxígeno atrae fuertemente electrones, lo que lo hace altamente reactivo.
* Estados de oxidación: El oxígeno forma fácilmente iones negativos (aniones), típicamente con un estado de oxidación -2. El cobre, por otro lado, puede existir en varios estados de oxidación (por ejemplo, +1 y +2), pero no se oxida tan fácilmente como el oxígeno.
* Reactividad con otros elementos: El oxígeno reacciona fácilmente con una amplia gama de elementos, formando óxidos. El cobre, aunque puede formar óxidos, es menos reactivo y típicamente forma óxidos a temperaturas más altas o en presencia de otras sustancias reactivas.
Ejemplo práctico: Puedes ver esta diferencia en la vida cotidiana. El cobre puede exponerse al aire durante períodos prolongados sin cambios significativos. Sin embargo, si deja un trozo de hierro expuesto al aire (oxígeno), se oxidará (formará óxido de hierro) debido a la reactividad del oxígeno.
En resumen: La alta electronegatividad del oxígeno, la tendencia a formar aniones y reactividad generalizada con otros elementos lo hacen significativamente más reactivo que el cobre.
