He aquí por qué:

* Radio atómico: El yodo es mucho más grande que el flúor. Esto significa que los electrones en el yodo están más lejos del núcleo y experimentan una atracción más débil, lo que hace que la molécula sea más fácil de polarizar.

* Fuerzas intermoleculares: El flúor existe como una molécula diatómica (F2) y se mantiene unida por las débiles fuerzas de dispersión de Londres. El yodo (I2) tiene fuerzas de dispersión de Londres más fuertes debido a su mayor tamaño y mayor polarización. Además, el yodo puede formar interacciones temporales de dipolo-dipolo, contribuyendo aún más a sus fuerzas intermoleculares más fuertes.

Estas fuerzas más fuertes en el yodo requieren más energía para superar, lo que resulta en un punto de fusión más alto y, por lo tanto, su estado sólido en STP. El flúor, con sus fuerzas más débiles, tiene un punto de fusión más bajo y existe como gas en STP.