He aquí por qué:
* Hidrólisis: Cuando el sulfato de aluminio se disuelve en agua, sufre hidrólisis, una reacción donde las moléculas de agua descomponen la sal. Este proceso produce iones de aluminio (Al³⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* iones de aluminio: Los iones de aluminio reaccionan con agua para formar iones de aluminio hidratados ([Al (H₂O) ₆] ³⁺) e iones de hidrógeno (H⁺):
* AL³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O) ₆] ³⁺
* [Al (h₂o) ₆] ³⁺ ⇌ [al (h₂o) ₅ (oh)] ²⁺ + h⁺
* aumentó la acidez: La liberación de iones de hidrógeno (H⁺) aumenta la concentración de iones de hidrógeno en el agua, lo que resulta en un valor de pH más bajo.
Aplicaciones prácticas:
Esta propiedad de sulfato de aluminio se utiliza en varias aplicaciones, incluidas:
* Tratamiento de agua: Alum es un coagulante común en el tratamiento de agua. Ayuda a eliminar las partículas suspendidas formando flóculos (grupos pequeños) que se asientan, aclarando el agua. La naturaleza ácida del sulfato de aluminio también puede ayudar a controlar el pH del agua.
* Enmienda del suelo: El sulfato de aluminio se puede usar para acidificar el suelo, lo cual es beneficioso para las plantas que prefieren las condiciones ácidas.
Nota importante:
La medida en que el sulfato de aluminio afecta el pH depende de varios factores, incluidos:
* Concentración: Las concentraciones más altas de sulfato de aluminio conducirán a una mayor disminución en el pH.
* pH inicial: El pH inicial del agua también influirá en el pH final después de agregar sulfato de aluminio.
* Temperatura: La temperatura puede afectar la velocidad de hidrólisis.
Siempre consulte con profesionales o siga las pautas de seguridad cuando use sulfato de aluminio.
