He aquí por qué es posible:

* ácidos donar protones (H+)

* bases aceptar protones (H+)

Una molécula puede actuar como un ácido y una base dependiendo del entorno de reacción. Esto significa que puede donar o aceptar un protón, dependiendo de lo que esté reaccionando.

Ejemplos de especies anfipróticas:

* agua (H2O) :

* Puede actuar como un ácido:H2O → H + + OH-

* Puede actuar como base:H2O+ H+ → H3O+

* bicarbonato ion (HCO3-) :

* Puede actuar como un ácido:HCO3- → H + + CO32-

* Puede actuar como base:HCO3- + H + → H2CO3

* aminoácidos :Estas moléculas contienen grupos ácidos (carboxilo) y básicos (amino), lo que los convierte en excelentes ejemplos de comportamiento anfiprótico.

Key Takeaway:

El comportamiento de un químico como ácido o base no es una propiedad inherente, sino más bien una función de su entorno de reacción y la especie con la que interactúa. Las moléculas anfipróticas demuestran esta versatilidad, mostrando su capacidad para actuar como donantes de protones y aceptores.