* sal: Un compuesto formado a partir del catión metálico y el anión del ácido. Por ejemplo, cuando el zinc (Zn) reacciona con ácido clorhídrico (HCl), se forma cloruro de zinc (Zncl₂).
* Gas de hidrógeno (H₂): Esto se libera como un subproducto de la reacción. A menudo puede ver formarse burbujas a medida que el gas de hidrógeno escapa.
* Heat: La reacción suele ser exotérmica, lo que significa que libera calor.
Reacción general:
Metal + ácido → sal + gas de hidrógeno
Ejemplos:
* Zinc + ácido clorhídrico: Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂
* Magnesio + ácido sulfúrico: Mg + h₂so₄ → mgso₄ + h₂
* Iron + ácido nítrico: Fe + 4Hno₃ → Fe (NO₃) ₃ + NO + 2H₂O (esta reacción es más compleja y produce gas monóxido de nitrógeno también)
nota: No todos los metales reaccionan con todos los ácidos. La reactividad del metal y la fuerza del ácido juegan un papel en la determinación de si ocurrirá una reacción. Por ejemplo, el oro no reacciona con el ácido clorhídrico, sino que reacciona con Aqua Regia (una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico).
