* enlaces iónicos implica la transferencia de electrones de un átomo a otro, lo que resulta en la formación de iones cargados positiva y negativamente. Estos iones se organizan en un patrón regular y repetido, formando una red de cristal. La carga general del cristal es neutral porque las cargas positivas y negativas se equilibran.
* enlaces covalentes implica el intercambio de electrones entre átomos. Este intercambio puede ser igual (covalente no polar) o desigual (covalente polar), pero en ambos casos, la carga general de la molécula sigue siendo neutral. Los cristales formados a partir de moléculas unidas covalentemente se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares (como las fuerzas de van der Waals o los enlaces de hidrógeno), que son más débiles que los enlaces iónicos.
* Bonos metálicos implica un "mar" de electrones delocalizados compartidos entre una red de átomos de metal. Si bien los sólidos metálicos son eléctricamente conductores, todavía son eléctricamente neutrales en general.
Por qué otros tipos de enlaces son menos probables:
* enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular que no son lo suficientemente fuertes como para mantener unida una estructura cristalina.
* Van der Waals Forces son incluso más débiles que los enlaces de hidrógeno y no pueden crear una estructura cristalina estable.
Key Takeaway: Si bien los enlaces metálicos pueden conducir a sólidos cristalinos, el tipo de enlace más probable para un sólido cristalino eléctricamente neutral es iónico o covalent .
