El dióxido de azufre (SO2) es polar:
* geometría molecular doblada: SO2 tiene una geometría molecular doblada o en forma de V debido a la presencia de dos pares solitarios en el átomo de azufre. Esta disposición crea un momento dipolo, lo que significa que hay una separación de carga dentro de la molécula.
* Diferencia de electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el azufre, lo que significa que atrae a los electrones con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial en los átomos de oxígeno y una carga positiva parcial en el átomo de azufre.
carbono (c) no es polar:
* Estructura simétrica: Los átomos de carbono generalmente forman cuatro enlaces covalentes con otros átomos. En moléculas como el metano (CH4) o el dióxido de carbono (CO2), estos enlaces están dispuestos simétricamente. Esta simetría cancela los posibles momentos dipolares.
* Electronegatividad similar: El carbono tiene una electronegatividad relativamente similar a muchos de los elementos con los que se une (como el hidrógeno). La pequeña diferencia en la electronegatividad da como resultado muy poca separación de carga, lo que hace que los enlaces sean esencialmente no polares.
Key Takeaway:
Mientras que tanto SO2 como carbono tienen enlaces covalentes, la geometría molecular y diferencias de electronegatividad entre los átomos determinar su polaridad.
* A no simétrico Geometría molecular y diferencia de electronegatividad significativa entre los átomos conducen a polaridad .
* A Simétrico Geometría molecular y electronegatividades similares dar como resultado un no polar molécula.
