1. Determine el número total de electrones de valencia:
* El silicio (Si) tiene 4 electrones de valencia.
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno.
* Total:4 + (1 x 4) =8 electrones de valencia
2. Determine el átomo central:
* El silicio (Si) es menos electronegativo que el hidrógeno, lo que lo convierte en el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Coloque el átomo de silicio en el centro y conecte a cada átomo de hidrógeno con un solo enlace. Cada enlace representa dos electrones.
4. Distribuya los electrones restantes:
* Ha usado 8 electrones (4 enlaces x 2 electrones/enlace) para formar los enlaces. Te quedan 0 electrones.
5. Verifique la regla del octeto:
* Silicon ahora tiene 8 electrones (4 enlaces x 2 electrones/enlace) a su alrededor, cumpliendo la regla del octeto.
* Cada átomo de hidrógeno tiene 2 electrones, cumpliendo la regla del dueto.
Estructura de puntos de Lewis:
`` `` ``
H
|
H - Si - H
|
H
`` `` ``
Puntos clave:
* La estructura DOT de Lewis muestra los pares de electrones y unidos en una molécula.
* El tetrahidruro de silicio también se conoce como silano.
* Es un gas incoloro e inflamable utilizado en la producción de obleas de silicio para microchips.
