1. Escriba la ecuación química equilibrada:

C₆H₆ (L) + 15/2 O₂ (G) → 3 CO₂ (G) + 3 H₂O (G)

2. Calcule el rendimiento teórico de Co₂:

* Masa molar de benceno (C₆h₆): 78.11 g/mol

* Masa molar de Co₂: 44.01 g/mol

* Stoichiometry: De la ecuación equilibrada, 1 mol de benceno produce 3 moles de CO₂.

* Gramos de benceno a moles: 7.80 g c₆h₆ / 78.11 g / mol =0.1 mol C₆h₆

* Moles de benceno a moles de CO₂: 0.1 mol C₆h₆ * (3 mol CO₂ / 1 mol C₆h₆) =0.3 mol CO₂

* Moles de Co₂ a Grams of Co₂: 0.3 Mol Co₂ * 44.01 g/mol =13.20 g Co₂

3. Calcule el porcentaje de rendimiento:

* porcentaje de rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico) * 100%

No ha proporcionado el rendimiento real de CO₂ en el problema. Para calcular el rendimiento porcentual, necesitará la cantidad real de CO₂ producida en el experimento.

Supongamos que obtuvo 10.5 gramos de CO₂ en su experimento:

* porcentaje de rendimiento =(10.5 g de CO₂ / 13.20 g Co₂) * 100% =79.5%

Por lo tanto, si el rendimiento real de CO₂ es de 10.5 gramos, el porcentaje de rendimiento es del 79.5%.