La reacción
Cuando el metal de sodio (NA) se coloca en agua (H₂O), se somete a una reacción vigorosa para producir gases de hidrógeno (H₂) y solución de hidróxido de sodio (NaOH).
Ecuación química:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 NaOH (aq) + h₂ (g)
Explicación:
1. reactividad de sodio: El sodio es un metal alcalino altamente reactivo. Pierde fácilmente su electrón exterior para convertirse en un ion cargado positivamente (Na⁺).
2. El papel del agua: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una ligera carga positiva en el lado del hidrógeno y una ligera carga negativa en el lado del oxígeno. Esto permite que el agua interactúe con los iones de sodio.
3. Proceso de reacción:
* El átomo de sodio pierde su electrón por una molécula de agua, formando un ion de sodio (Na⁺).
* El electrón del átomo de sodio se une a un átomo de hidrógeno en la molécula de agua, formando un átomo de hidrógeno (H).
* Dos átomos de hidrógeno se combinan para formar una molécula de hidrógeno (H₂), que se libera como un gas.
* El ion hidróxido restante (OH⁻) se combina con el ion de sodio para formar hidróxido de sodio (NaOH), que se disuelve en el agua para formar una solución.
Observaciones:
* Reacción vigorosa: La reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera calor. Observarás mucho burbujeo, efervescencia y calor.
* Evolución del gas de hidrógeno: Verás que el gas de hidrógeno se libera como burbujas.
* Formación de solución: El hidróxido de sodio se disuelve en el agua, creando una solución clara e incolora.
Nota de seguridad importante: Esta es una reacción muy peligrosa. El sodio reacciona explosivamente con el agua, y la reacción puede generar calor significativo y gas de hidrógeno potencialmente inflamable. Nunca intente este experimento sin el equipo de seguridad y la supervisión adecuados de un químico calificado.
