¡Estás pidiendo una pregunta un poco truco! La molaridad de una solución * no * cambia en función de su densidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución.

He aquí por qué:

* MOLARITY (M): Representa la concentración de una solución. Le dice cuántos moles de una sustancia (soluto) se disuelven en un volumen específico (generalmente litros) de la solución.

* densidad: Es una medida de masa por unidad de volumen. En este caso, le dice cuánta masa de la solución está empaquetada en cada mililitro.

La información de densidad dada (1.015 g/ml) no afecta la molaridad de la solución. La solución ya se dice que es 0.142 M na₃po₄.

Explicación:

Imagine que tiene una solución de 1 litro de 0.142 M na₃po₄. Esta solución contiene 0.142 moles de Na₃po₄. Ya sea que la solución sea densa o menos densa, la cantidad de na₃po₄ presente en ese litro sigue siendo la misma, por lo que la molaridad permanece constante.

Nota importante: Si quisiera calcular la * masa * de Na₃po₄ presente en un cierto volumen de la solución, entonces la densidad sería importante.