La reacción

No has proporcionado la reacción química, pero voy a asumir que es:

`` `` ``

2 h₂o₂ (aq) ⇌ 2 h₂o (l) + o₂ (g)

`` `` ``

Equilibrio constante (k)

La constante de equilibrio (k) para esta reacción es 0.62. Esto nos dice la relación de productos a los reactivos en equilibrio.

Dadas concentraciones

Has dado las siguientes concentraciones en equilibrio:

* [O₂] =0.40 m

* [H₂o] =0.20 m

Finding [h₂o₂]

Podemos usar la expresión constante de equilibrio para encontrar la concentración de equilibrio de H₂O₂:

`` `` ``

K =[h₂o] ² [o₂] / [h₂o₂] ²

`` `` ``

Conectemos los valores conocidos y resuelvamos para [H₂O₂]:

`` `` ``

0.62 =(0.20) ² (0.40) / [H₂O₂] ²

`` `` ``

Ahora, resuelva para [H₂O₂]:

1. Simplifique: 0.62 =0.016 / [h₂o₂] ²

2. Reorganización: [H₂O₂] ² =0.016 / 0.62

3. Calcular: [H₂o₂] ² ≈ 0.0258

4. Tome la raíz cuadrada: [H₂o₂] ≈ 0.16 m

Por lo tanto, la concentración de equilibrio de H₂O₂ es de aproximadamente 0,16 m.