He aquí por qué:
* polaridad: La polaridad en la química se refiere a la distribución desigual de la carga eléctrica dentro de una molécula.
* Electronegatividad: Esta distribución desigual surge de la diferencia en la electronegatividad entre los átomos que conforman la molécula. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
* enlaces polares: Cuando dos átomos con electronegatividades significativamente diferentes se unen, los electrones se acercan al átomo más electronegativo, creando una carga negativa parcial en ese átomo y una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo. Esto crea un vínculo polar.
Ejemplos de moléculas polares:
* agua (h₂o): El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que hace que el lado de oxígeno de la molécula parcialmente negativo y los lados de hidrógeno parcialmente positivos.
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un átomo de nitrógeno parcialmente negativo y átomos de hidrógeno parcialmente positivos.
* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, lo que le da al átomo de cloro una carga negativa parcial y el átomo de hidrógeno una carga positiva parcial.
Nota importante: No todas las moléculas con enlaces polares son moléculas polares. La forma general de la molécula también influye en su polaridad. Si los enlaces polares se organizan simétricamente, las cargas pueden cancelarse, y la molécula no será polar.
