* Naturaleza metálica: El calcio es un metal, ubicado en el grupo 2 de la tabla periódica (metales de tierra alcalina). Los metales tienden a perder electrones para lograr una configuración de electrones estable.

* Electropositividad: El calcio tiene una baja energía de ionización, lo que significa que pierde fácilmente sus electrones más externos. Esto lo hace electropositivo, lo que significa que tiene una tendencia a formar iones positivos.

* socios no metálicos: El calcio generalmente forma enlaces con no metales, como oxígeno, cloro o flúor. Los no metales tienen una alta electronegatividad y tienden a ganar electrones.

* Atracción electrostática: La transferencia de electrones de calcio a un no metal crea iones cargados opuestos. Estos iones se mantienen unidos por una fuerte atracción electrostática, formando un enlace iónico.

Ejemplo:

El calcio reacciona con cloro (CL) para formar cloruro de calcio (CaCl₂). El calcio pierde dos electrones para convertirse en un ion Ca²⁺, mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en un cl⁻ ion. La atracción electrostática entre estos iones forma el enlace iónico.