1. Comprender la ley de gas ideal
La ley de gas ideal relaciona la presión (P), el volumen (v), el número de moles (n), la constante de gas ideal (r) y la temperatura (t):
PV =NRT
2. Relacionar la densidad con los lunares
La densidad (ρ) es masa (m) por unidad de volumen (v):
ρ =m/v
También podemos expresar masa (m) como producto de moles (n) y masa molar (m):
m =nm
Sustituyendo esto en la ecuación de densidad:
ρ =(nm)/v
3. Combine las ecuaciones
Ahora, reorganice la ley de gas ideal para resolver N/V:
N/V =P/RT
Sustituya esto en la ecuación de densidad:
ρ =(p/rt) * m
4. Conecte los valores
* P =0.97 atm
* R =0.0821 L · atm/mol · k (constante de gas ideal)
* T =35 ° C =308 K (converso a Kelvin agregando 273.15)
* M =46.01 g/mol (masa molar de NO2)
5. Calcule la densidad
ρ =(0.97 atm/(0.0821 l · atm/mol · k * 308 k)) * 46.01 g/mol
ρ ≈ 1.77 g/l
Por lo tanto, la densidad de gas no2 a 0.97 atm y 35 ° C es de aproximadamente 1,77 g/l.
