1. Determine la fórmula empírica

* Convertir porcentajes a gramos: Suponga que tiene 100 g del compuesto. Esto significa que tiene 70.6 g c, 5.9 g h y 23.5 g O.

* Convierta gramos a lunares: Divida cada masa por la masa molar del elemento respectivo:

* C:70.6 g / 12.01 g / mol =5.88 mol

* H:5.9 g / 1.01 g / mol =5.84 mol

* O:23.5 g / 16.00 g / mol =1.47 mol

* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divida cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño (1.47 mol):

* C:5.88 mol / 1.47 mol =4

* H:5.84 mol / 1.47 mol =4

* O:1.47 mol / 1.47 mol =1

* La fórmula empírica es c₄h₄o

2. Determine la fórmula molecular

* Calcule la masa de fórmula empírica: (4 x 12.01 g/mol) + (4 x 1.01 g/mol) + (1 x 16.00 g/mol) =68.06 g/mol

* Encuentre la relación entre el peso molecular y la masa de fórmula empírica: 136 amu / 68.06 g / mol =2

* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por esta relación: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es c₈h₈o₂.