1. Calcule los moles de cloruro de amonio (NH₄Cl)

* masa molar de nh₄cl: 53.49 g/mol

* moles de nh₄cl: (2.5 g) / (53.49 g / mol) =0.0467 mol

2. Calcule los moles de amoníaco (NH₃)

* Volumen de solución de amoníaco: 125 cm³ =0.125 dm³

* Moles de amoníaco: (0.24 mol/dm³) * (0.125 dm³) =0.03 mol

3. Calcule las concentraciones de NH₄⁺ y NH₃

* Concentración de NH₄⁺: (0.0467 mol) / (0.125 dm³) =0.374 mol / dm³

* Concentración de NH₃: (0.03 mol) / (0.125 dm³) =0.24 mol / dm³

4. Use la ecuación de Henderson-Hassalbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH, PKA y las concentraciones de la base ácida y conjugada:

ph =pka + log ([base conjugada] / [ácido])

* pka de ion amonio (NH₄⁺): 9.25 (puede encontrar esto en una tabla de constantes de disociación ácida)

* [base conjugada] =[nh₃]

* [ácido] =[nh₄⁺]

5. Sustituya los valores y calcule el pH

pH =9.25 + log (0.24 mol/dm³/0.374 mol/dm³)

pH =9.25 - 0.19

pH ≈ 9.06

Por lo tanto, el pH de la solución de tampón es aproximadamente 9.06.