He aquí por qué:
1. Diferencia de electronegatividad: El cloro es mucho más electronegativo que el carbono. Esto significa que los electrones en los enlaces C-Cl se acercan a los átomos de cloro, creando enlaces polares.
2. Geometría molecular: Los cuatro enlaces C-Cl en CCL4 están dispuestos en forma tetraédrica. Esta disposición simétrica significa que los dipolos de enlaces individuales (los enlaces polares) se cancelan entre sí.
3. Momento dipolo neto: Desde que se cancelan los dipolos de enlace individuales, la molécula tiene un momento dipolo neto de cero , haciéndolo no polar.
Piense en ello así: Imagina que tienes cuatro personas tirando por igual en una cuerda de cada dirección. Todos aplican fuerza, pero la cuerda no se mueve porque las fuerzas se cancelan. El mismo principio se aplica a los dipolos de enlace en CCL4.
Key Takeaway: Aunque una molécula contiene enlaces polares, su polaridad general depende de su geometría molecular. Si la geometría es simétrica, los enlaces polares pueden cancelarse, lo que resulta en una molécula no polar.
