1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
2Agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifique los compuestos soluble e insoluble:
* soluble: Agno₃, K₂Cro₄ y Kno₃ (la mayoría de las sales de nitratos y potasio son solubles)
* insoluble: Ag₂cro₄ (el cromato de plata es un precipitado)
3. Escribe la ecuación iónica completa:
2AG⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Identificar iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, los iones espectadores son K⁺ y No₃⁻.
5. Escriba la ecuación iónica neta eliminando los iones de espectadores:
2AG⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción de nitrato de plata y cromato de potasio es:
2ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
