He aquí por qué:
* Electronegatividad: Esta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* Gran diferencia: Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es significativa (generalmente se considera mayor que 1.7), el átomo más electronegativo atraerá fuertemente a los electrones en la unión.
* Transferencia de electrones: Esta fuerte atracción conduce al átomo más electronegativo efectivamente * tomando * el electrón del átomo menos electronegativo. Esto crea un catión (ion cargado positivamente) del átomo que pierde el electrón y un anión (ion cargado negativamente) del átomo que gana el electrón.
* Atracción electrostática: Las cargas opuestas del catión y el anión se atraen entre sí a través de fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico .
Ejemplo: El sodio (NA) tiene una electronegatividad de 0.93, mientras que el cloro (CL) tiene una electronegatividad de 3.16. Esta gran diferencia conduce a la formación de cloruro de sodio (NaCl), donde el sodio pierde un electrón para convertirse en Na+ y el cloro gana un electrón para convertirse en Cl-. Estos iones luego se atraen entre sí a través de la unión iónica.
Punto clave: Mientras que las grandes diferencias en la electronegatividad conducen a enlaces iónicos, las diferencias más pequeñas generalmente conducen a enlaces covalentes donde se comparten electrones entre átomos.
