* Número atómico: El azufre tiene un número atómico de 16, lo que significa que tiene 16 protones en su núcleo. El magnesio tiene un número atómico de 12, lo que significa que tiene 12 protones.
* Configuración de electrones: El azufre tiene la configuración de electrones [NE] 3S² 3P⁴, mientras que el magnesio tiene [NE] 3S². Ambos elementos tienen sus electrones más externos en el tercer nivel de energía (n =3).
* carga nuclear efectiva: A pesar de estar en el mismo período, el azufre tiene una carga nuclear efectiva más alta (la carga positiva neta experimentada por un electrón) que el magnesio. Esto se debe a que el azufre tiene más protones en su núcleo que atrae sus electrones con más fuerza.
* Efecto de blindaje: Los electrones en las cubiertas internas (n =1 y n =2) protegen los electrones externas de la carga positiva completa del núcleo. El efecto de blindaje es aproximadamente el mismo para ambos elementos.
Por lo tanto:
* La carga nuclear efectiva más alta en azufre acerca sus electrones al núcleo, lo que lleva a un radio atómico más pequeño.
* La carga nuclear efectiva más débil de magnesio permite que sus electrones se extiendan más, lo que resulta en un radio atómico más grande.
En general, a medida que avanza en un período de izquierda a derecha, el tamaño atómico disminuye debido al aumento de la carga nuclear efectiva que atrae los electrones más cerca del núcleo.
