Estás preguntando por la combustión de metano (CH4), que es una reacción con el oxígeno (O2) que produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Aquí le mostramos cómo descubrir los lunares de agua producidos:

1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la combustión de metano es:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Relación mole:

Esta ecuación nos dice que por cada 1 mol de metano (CH4) eso reacciona, se producen 2 moles de agua (H2O).

3. Cálculo de lunares de agua:

Para determinar el número exacto de lunares de agua producidos, necesitaría saber el número de moles de metano que fueron combustidos.

Ejemplo:

Digamos que comienzas con 3 moles de metano (CH4). Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:

* 3 moles CH4 * (2 moles H2O / 1 Mole CH4) =6 moles H2O

Conclusión:

Por lo tanto, la combustión completa de metano producirá el doble del número de moles de agua como los moles de metano que se quemaron .