1. La reacción química:
* Hidrólisis de cloruro de amonio (NH₄Cl): Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, sufre hidrólisis. Esto significa que el ion amonio (NH₄⁺) reacciona con agua para producir iones de hidronio (H₃O⁺) y amoníaco (NH₃):
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NH₄⁺ (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + NH₃ (AQ)
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* El efecto sobre pH: La producción de iones de hidronio (H₃O⁺) aumenta la acidez de la solución, reduciendo el pH.
* hidróxido de sodio (NaOH) y fenolftaleína: La fenolftaleína es un indicador de pH que se vuelve rosa en soluciones básicas y es incoloro en soluciones ácidas. La presencia de NaOH hace que la solución inicial sea básica, girando el rosa fenolftaleína.
2. El cambio de equilibrio:
* LE Principio de Chatelier: Cuando se aplica un estrés a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. En este caso, la adición de NH₄CL es el estrés.
* desplaza a la izquierda: La adición de NH₄Cl aumenta la concentración de iones NH₄⁺. Para aliviar este estrés, el equilibrio cambia hacia la izquierda, favoreciendo la formación de NH₄⁺ y H₂O y consumiendo H₃o⁺ y NH₃.
* Disminución del pH: El consumo de iones H₃o⁺ hace que la solución sea menos ácida, disminuyendo el pH.
3. Evidencia observable:
* Cambio de color: A medida que disminuye el pH, la solución se volverá menos básica y eventualmente ácida. Esto hará que el color rosa de la fenolftaleína se desvanezca y finalmente desaparezca.
* Cambio de temperatura: La reacción de NH₄⁺ con agua es exotérmica. El cambio de equilibrio hacia los reactivos (NH₄⁺ y H₂O) liberará el calor, posiblemente dando como resultado un ligero aumento de temperatura.
En resumen:
La adición de cloruro de amonio a una solución de hidróxido de sodio y fenolftaleína provoca un cambio en el equilibrio. Este cambio da como resultado una disminución en el pH, evidenciada por el desvanecimiento del color rosa de la fenolftaleína. El cambio es impulsado por el principio de Le Chatelier, ya que el sistema intenta aliviar el estrés de los iones de amonio agregados.
