Aquí hay un desglose de las características clave:

* binario: El compuesto está compuesto por solo dos elementos.

* molecular: Los elementos se mantienen unidos por enlaces covalentes , donde los átomos comparten electrones.

* Non Metals: Ambos elementos involucrados se clasifican como no metales. Esta es una distinción clave de los compuestos iónicos, que se forman a partir de un metal y un no metal.

Ejemplos de compuestos moleculares binarios:

* dióxido de carbono (Co₂): El carbono y el oxígeno son no metales.

* agua (h₂o): El hidrógeno y el oxígeno son no metales.

* amoníaco (NH₃): El nitrógeno y el hidrógeno son no metales.

* metano (CH₄): El carbono y el hidrógeno son no metales.

Características clave de los compuestos moleculares binarios:

* Puntos de baja fusión y ebullición: En comparación con los compuestos iónicos, tienen fuerzas intermoleculares más débiles.

* A menudo gases o líquidos a temperatura ambiente: Sus vínculos débiles los hacen más propensos a existir en estas fases.

* Pobres conductores de electricidad: Los enlaces covalentes no permiten fácilmente el movimiento de la carga.

nota: Si bien la gran mayoría de los compuestos moleculares binarios se forman a partir de dos no metales, hay excepciones. Algunos compuestos con un metaloide (como Boron) y un no metal también pueden clasificarse como compuestos moleculares.