He aquí por qué:
* El ion amonio es un catión pequeño y altamente cargado: Esto lo hace fuertemente atraído por los aniones en solución, lo que lleva a fuertes enlaces iónicos.
* Los compuestos iónicos con amonio son generalmente solubles: La fuerte atracción entre el amonio y los aniones supera las fuerzas que mantienen los iones unidos en la red de cristal, haciendo que las sales se disuelvan fácilmente en agua.
Excepciones:
Si bien la mayoría de las sales de amonio son solubles, existen algunas excepciones notables:
* hexacloroplatinato de amonio (iv) [(nh₄) ₂ [ptcl₆]]: Esta sal es amarilla, cristalina y relativamente insoluble en agua. Se usó históricamente en el análisis de iones de potasio.
* tetrafenilborato de amonio [(NH₄) [B (C₆H₅) ₄]]: Este compuesto también es relativamente insoluble en el agua. Se usa en química analítica para precipitar el potasio y otros cationes grandes.
Punto clave:
La solubilidad de las sales de amonio es generalmente alta, lo que las hace fácilmente solubles en agua. Las pocas excepciones son principalmente sales específicas y complejas utilizadas para fines analíticos.
