1. La ecuación química equilibrada
* Comience con una ecuación química equilibrada. Esta ecuación muestra la relación exacta de moléculas (o moles) involucradas en la reacción.
* Ejemplo:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Esta ecuación nos dice:2 moles de gas de hidrógeno (H₂) reaccionan con 1 mol de gas oxígeno (O₂) para producir 2 moles de agua (H₂O).
2. Moles y masa molar
* Moles: El lunar es la unidad SI por la cantidad de sustancia. Un lunar contiene 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.).
* masa molar: La masa molar de una sustancia es la masa de un lunar de esa sustancia. Por lo general, se expresa en gramos por mol (g/mol). Puede encontrar masas molares en la tabla periódica.
3. Masas calculadoras
Paso 1:Convierta cantidades conocidas en moles
* Si se le da la masa de un reactivo o producto: Divida la masa dada por la masa molar de esa sustancia para obtener el número de lunares.
Paso 2:use la relación molar desde la ecuación equilibrada
* Los coeficientes en la ecuación equilibrada representan la relación molar. Por ejemplo, en la ecuación anterior, la relación molar de H₂ a H₂O es 2:2 (o simplificada, 1:1).
* Calcule los moles de la sustancia deseada usando la relación molar. Si conoce los lunares de una sustancia, puede encontrar los lunares de otra sustancia involucrados en la reacción.
Paso 3:Convierta los moles de nuevo en masa
* Multiplica el número de moles de la sustancia deseada por su masa molar para encontrar su masa en gramos.
Ejemplo:
Problema: ¿Cuántos gramos de agua (H₂O) se producen cuando 10 gramos de gas de hidrógeno (H₂) reaccionan completamente con oxígeno?
Solución:
1. Masas molares:
* H₂ =2.016 g/mol
* O₂ =32.00 g/mol
* H₂o =18.015 g/mol
2. moles de h₂:
* 10 g h₂ / 2.016 g / mol =4.96 mol h₂
3. Moles de h₂o:
* De la ecuación equilibrada, 2 mol h₂ =2 mol h₂o, por lo que tenemos 4.96 mol h₂o producido.
4. Misa de H₂O:
* 4.96 mol h₂o * 18.015 g/mol =89.34 g h₂o
Consideraciones importantes
* Reactante limitante: En muchas reacciones, un reactivo se usará completamente antes que el otro. Este es el reactivo limitante, y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.
* Porcentaje de rendimiento: El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede formar en función de la estequiometría. El rendimiento real es la cantidad de producto realmente obtenido en el experimento. El porcentaje de rendimiento se calcula como (rendimiento real / rendimiento teórico) * 100%.
* Reacciones laterales: Algunas reacciones producen subproductos no deseados, lo que puede afectar el rendimiento del producto deseado.
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