1. Número de neutrones:
* Hidrógeno-2 (Deuterium): Tiene un protón y un neutrón .
* Hidrógeno-3 (tritio): Tiene un protón y dos neutrones .
2. Masa atómica:
* Deuterium: Masa atómica de aproximadamente 2 amu (Unidades de masa atómica).
* tritium: Masa atómica de aproximadamente 3 amu .
3. Estabilidad:
* Deuterium: isótopo estable , lo que significa que no decae radiactivamente.
* tritium: isótopo radiactivo , lo que significa que decae con el tiempo, emitiendo partículas beta. Tiene una vida media de aproximadamente 12.3 años.
4. Ocurrencia en la naturaleza:
* Deuterium: Encontrado en pequeñas cantidades (alrededor del 0.015% del hidrógeno natural).
* tritium: Naturalmente ocurre en cantidades trazas, formadas principalmente por rayos cósmicos que interactúan con la atmósfera.
5. Usos:
* Deuterium: Utilizado en reacciones de fusión nuclear, como marcador en estudios biológicos y en la producción de agua pesada (D₂O).
* tritium: Utilizado en pinturas luminosas para relojes y otros dispositivos, como trazador en la investigación y en armas nucleares.
Punto clave: Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones (que define el elemento) pero diferentes números de neutrones. Esta diferencia en neutrones conduce a las variaciones en la masa atómica, la estabilidad y otras propiedades.
